催化剂对反应物或产物的相对稳定性没有影响，也不影响反应的温度。

相反，催化剂降低了过渡态的能量，增加了它们的稳定性，从而降低了反应的总活化能。反应需要的能量越少，反应进行的速度就越快。

所有的选择都是正确的，除了催化剂可以与反应物处于不同的相。这些被称为非均相催化剂。

催化剂是一种提高反应速率的物质，通常是通过降低启动反应所需的活化能来实现的。催化剂不影响反应的平衡，在反应过程中不被消耗。

催化剂是能提高反应速度而不被反应消耗的物质。它们降低了所需的活化能，而且它们并不总是与反应物处于同一相。在多相催化中，催化剂与反应物处于不同的相。加入催化剂后，反应物和生成物的平衡浓度不变。

催化剂在反应过程中不会被消耗，所以催化剂是反应物侧和生成物侧同时存在的任何化学物质。

对于方程1，化合物Z;方程2是化合物A。

催化剂在反应过程中不消耗而提高反应速度。它们不会引起反应产生更多的产物，但由于催化剂不会在反应中被耗尽。

酶通过与底物在活性位点形成复合物发挥作用。这种相互作用通常被认为是一种锁和钥匙机制，在某种意义上，活性位点的形状适合衬底。

酶是生物催化剂，因此它们的作用是降低阻止反应达到平衡的能垒或活化能。换句话说:酶和催化剂通常能使反应更快地达到平衡。

因此酶不会改变平衡产物浓度，只会改变达到平衡所需的时间。

注意，当催化剂降低活化能(Ea)时，不会受到影响。反应中活化能最大的步骤通常是缓慢的步骤，这是催化剂促成的。催化剂不影响热力学量．由于催化剂在反应中没有被消耗，所以它们不会出现在反应的净方程中。

使用方程， n是物质的摩尔数，R是8.314,T是温度(开尔文)，我们可以得到容器中2摩尔气体的动能。

气体分子运动理论指出，气体粒子的平均动能与温度成正比，在给定温度下，所有气体的平均动能都是相同的。这与答案选项中陈述的内容相反。