理想气体压强只考虑了气体分子间的排斥力。事实是，气体分子之间也可以表现出吸引力(伦敦色散力)。这种吸引力将分子向内拉，并在撞击容器壁之前减缓它们的速度。因此，与理想压力相比，实际气体施加的压力略小。

使用PV = nRT

V = nRT / P;必须把T转换成K

V = (2)(0.0821)(273)/ 1

= 44.8 l

在高压和低温下，有两种情况会导致气体偏离理想状态。在低温下，单个气体分子移动得较慢。随着压强的增加，单个分子被推向另一个分子。因此，当气体分子之间靠得更近并且以较低的速度移动时，它们更有可能相互作用。理想气体的行为取决于气体分子之间不存在分子间的相互作用。因此，气体分子在压力增加和温度降低时分子间相互作用的可能性增加，很可能导致气体偏离理想行为。

氢气是一种双原子气体，所以充满气球的分子以H的形式存在₂．氖因为是惰性气体以单原子气体的形式存在，所以充满氖气球的分子以Ne的形式存在。给定的体积使我们可以计算每种气体的摩尔量。在STP中，1mol气体的体积为22.4 L，所以有1mol氢气和2mol氖气。1mol氢气表明气球里实际上有2mol氢原子。两摩尔氖气表示气球中有两摩尔氖气因为氖气是单原子气体。因此，每个气球中有两摩尔原子。

理想气体很可能是相同分子的低浓度和低压。分子的运动是随机的，碰撞是完全弹性的。

在STP下，1mol理想气体占22.4L。你应该知道考试的这个值。

另一种方法是利用理想气体定律:．因为我们知道容器处于STP，所以我们知道容器的温度为273.15K，压力为1atm。

加上其他已知变量，方程就变成

解出n，我们发现容器中有0.13摩尔氢气。

理想气体的一个关键特征是气体分子没有体积。这显然不是事实，分子的体积必须加到理想体积。因此，实际体积略大于理想体积。

理想气体的作用就像气体分子在快速运动时没有相互作用一样。在高温和低压下，气体粒子之间的相互作用不大，因为它们具有很高的能量，并且移动得很快。运动得越快，粒子之间接触的时间就越少。粒子运动得越慢，它们就越像液体，而不像理想气体。高压会使粒子凝结，而低压会使它们自由运动。高温会增加能量使粒子加速，而低温会使它们减速。

我们可以利用理想气体定律来预测加热的结果:

我们知道，这是一个常数，永远不会改变。我们也知道，即气球内氦气的摩尔数，将保持不变，因为没有气体从密封的气球中添加或移除。

这里的变量是压强，体积和温度。我们知道温度会升高，因为太阳在加热汽车。剩下压强和体积。压力不会增加，因为气球是有弹性的;随着气体膨胀，气球也在不增加压力的情况下膨胀。在这种情况下，只有体积会增加。

在高压下，气体分子的体积将不再可以忽略不计——这是理想气体的假设之一。此外，在低温下，分子的动能较小，分子间作用力可能起作用——理想气体的另一个假设是，分子间没有相互吸引或排斥。

在低压和高温下，气体的行为更像气体，液体更容易沸腾(转化为气体)。在高压和低温下，气体的表现不理想，可以冷凝(转化为液体)。