例子问题
问题713:Ap化学
某种元素X由同位素A、B和C组成。同位素A的质量为50毫毫单位,占自然元素X的70%。同位素B的质量为35毫毫单位,占X的25%。同位素C的质量为70毫毫单位,占X的5%。
70克/摩尔
40克/摩尔
55克/摩尔
47克/摩尔
87克/摩尔
47克/摩尔
0.70 (50 amu) + 0.25 (35 amu) + 0.05 (70 amu) = 47 amu = 47 g/mol
问题714:Ap化学
元素X的平均分子量为59.97 g/mol。已知的X元素同位素有两种,一种重59克/摩尔,另一种重61克/摩尔。每一种的相对丰度是多少?
51.5% x-59, 48.5% x-61
48.5% x-59, 51.5% x-61
63% x-59 37% x-61
75% x-59 25% x-61
50% x-59 50% x-61
51.5% x-59, 48.5% x-61
在这个简单的例子中,我们只有两种同位素,所以我们知道:
其中“n”表示X-59的相对丰度,“(1-n)”为X-61的相对丰度。我们将用代数方法求解n:
化简为
化简为
这就导致
如果“n”等于0.515,这意味着X-59的相对丰度是51.5%,因此X-61的相对丰度是48.5%。
问题715:Ap化学
任意元素X有两个同位素,而且.元素周期表上的质量是8000g / mol。不做任何计算,哪种同位素更丰富?
更普遍
没有足够的信息来回答这个问题
必须有第三种同位素才能发生这种情况
更普遍
它们的数量相等
它们的数量相等
计算会显示每一种的相对丰度都是50%,你可以看到8.000 g/mol正好是7和9的质量之间的中点,所以每一种都必须以相等的数量存在。
问题716:Ap化学
一种元素有两种主要同位素。第一种同位素的摩尔质量为125克,第二种同位素的摩尔质量为128克。天然存在的该元素样品的摩尔质量为126.8克。
自然样品中较轻同位素的百分比是多少?
为了找到天然样品中较轻同位素的百分比,我们需要使用一个方程来比较每种同位素的百分比和自然摩尔质量。由于这两种同位素加在一起将占天然样品的100%,我们可以说较轻的同位素的百分比为,其余百分比为.
用这个方程来解.
换句话说,我们可以得出结论,较轻的同位素占自然样本的40%。
问题717:Ap化学
化学只有两种同位素:而且.化学物质X的原子量,列在元素周期表上,是.每种同位素的相对丰度是多少?
丰富的是91.25%,而丰度呢是8.75%
丰富的是50%,而丰度呢是50%
丰富的是3.75%,而丰度呢是96.25%
丰富的是96.25%,而丰度呢是3.75%
没有足够的信息来回答这个问题
丰富的是96.25%,而丰度呢是3.75%
丰富的将被称为“n”,而丰度是“其它”。总的来说,我们知道这些值说明了化学物质X的全部丰度。
丰富的是96.25%,而丰度呢是3.75%。
问题718:Ap化学
自然界中有许多元素以不同的同位素形式存在。虽然一种同位素由于稳定性通常占主导地位,但其他同位素可以影响该元素一自然摩尔的总质量。
假设一种神秘元素有两种主要的同位素:同位素X的摩尔质量为128克/摩尔,同位素Y的摩尔质量为132克/摩尔。自然发现的一摩尔这种元素重128.8克。在自然界中发现的同位素X和Y的百分比是多少?
60% X和40% Y
80% X和20% Y
20% X和80% Y
50% X和50% Y
80% X和20% Y
如果我们用一些快速的心算,这个答案会变得简单得多。首先,请注意,如果这两种同位素在自然界中相等(50/50),那么一摩尔的重量将是130克。
由于这个数字小于这个数字,我们可以得出结论,同位素X比同位素Y更占优势,降低了平均质量。现在,我们可以用数学方法求出确切的百分比。
首先要认识到,同位素X将在自然元素中占一定比例(我们将这个百分比称为“A”),而同位素Y将占该百分比的其余部分(1-A)。
这意味着元素的80%由同位素X组成,另外20%由同位素Y组成。回到我们的心算,我们看到,正如我们预测的那样,同位素X的数量比同位素Y要多。
例子问题1:元素质谱分析
下列哪个不是亚原子粒子?
质子、中子和电子都是亚原子粒子。粒子由2个质子和2个中子组成。它通常在裂变反应中释放出来。
例子问题1:元素质谱分析
下面哪个陈述是正确的?
电子比质子小,这意味着电子的电荷比质子少
电子比质子大,这意味着电子的电荷一定比质子少
电子的大小比核子小,但电荷相等
原子核是电中性的
电子离原子核很近
电子的大小比核子小,但电荷相等
电子明显比核子(质子和中子)小,然而,它们与质子有相等的电荷量。这就是为什么质子数和电子数相等的原子被认为是电中性的。
原子核本身带正电荷,因为电子位于离原子中心相对较远的地方。
例子问题1:元素质谱分析
下列原子的中子数之和是多少:(a) N15
(b) Ag)109(c)如果30.
86
82
88
84
90
86
在原子的表示法中,中子和质子的数目是较大的数
质子数是较低的数。如果只给出一个数字,我们可以假设
质子数就是它的原子序数。因此(a) 7个质子和8个中子
(b) 47个质子和62个中子(c) 14个质子和16个中子。总数是86。
问题41:原子结构与性质
下面哪个分子的O原子形式负电荷最大?
O2
(有限公司3.)2 -
O3.
H2O
(有限公司3.)2 -
对于碳酸盐离子,有3种共振结构,3个氧原子中的每一个都在3种结构中的2个中带着-1的形式电荷。这意味着每个O原子上有-2/3的电荷。H中没有正式的电荷2O或O2.在O3.,中心的O带正电荷,每个外围的O带负电荷,所以两个外围的O的平均电荷是-1/2。