热力学第二定律指出，系统的熵和周围环境的熵等于宇宙的熵。其余的选项都不是热力学的基本定律。

热力学第一定律说宇宙的能量总是恒定的。这被称为能量守恒。宇宙的总能量定义如下:

根据该定律，一个系统获得或损失的能量与它周围的环境互为回报。这意味着系统损失的能量，如热能，将被周围的环境所获得。这会保持总能量不变。能量可以从一种形式转化为另一种形式(如从动能转化为势能);然而，它不能被创建或销毁。

热力学第二定律指出，宇宙的无序性一直在增加。如前所述，能量永远不会被创造，也不会被摧毁。在放热反应中，热能从系统转移到环境中。在吸热反应中，热能从环境转移到系统中。

熵是无序的度量;因此，一个低熵的物质将是高度有序的。气体的熵最高，因为分子分布得很远，也更混乱。另一方面，固体具有最小的熵，因为它们通常存在于有序的晶格结构中，几乎没有混乱。冻结反应包括液体向固体的转变;因此，这个反应的产物的熵最小。

热力学第三定律指出，绝对零度下的完美晶体(或)的熵为零(可能的最小熵)。注意，熵永远不可能小于零。

微观状态是物质的微观结构，与系统的熵直接相关。微观状态越多，熵越高。由于这种物质的熵最小，它的微观状态也最少。

为了理解吉布斯自由能和焓的关系，我们需要看看下面的等式:

在这里,是吉布斯自由能的变化量，焓,熵变和是开尔文的温度。根据已知的信息，我们知道温度和熵都是零;因此，吉布斯自由能等于这种物质的焓。

为了解决这个问题，我们需要把它分成几个步骤。

步骤1:计算所需的能量，以提高冰的样本来．为此，我们需要使用以下等式:

步骤2:计算转换样品所需的能量从冰到水。我们需要利用以下等式:

步骤3:计算转化水样所需的能量来．

第四步:将前三步的能量相加。这个值是整个过程的总能量。

步骤5:现在我们知道了这个过程所需的总能量，我们需要根据提供的能量计算时间。