例子问题
问题3:帮助与阳极和阴极
考虑下面的电解槽:
在电解槽的阳极会发生什么?
镍是减少
铁是减少
铁氧化
镍是氧化
镍是氧化
电池是电的还是电解的并不重要;氧化总是发生在阳极上。这意味着镍失去两个电子,并在阳极被氧化生成镍离子。
镍离子和铁是产物,在反应过程中既不被氧化也不被还原。铁离子在阴极被还原生成铁产物。
问题1:电(伏)电和电解电池
考虑一下原电池中的以下反应:
下面哪一项发生在阳极?
铜是减少
锌是减少
铜被氧化
阳极不发生反应
锌是氧化
锌是氧化
氧化发生在阳极,还原发生在阴极。你可以用肺炎性的《红猫,公牛》来记住这一点。
在方程中,锌失去电子。它从一个中性的元素电荷变成了一个.由于电子是负的,电子的丢失会引起电荷的增加。因为锌失去电子,它被氧化了。这将发生在阳极。
问题2:电(伏)电和电解电池
电子在原电池中向哪个极移动?
电子不会移动;只有质子在运动
需要更多的信息
朝向负极
对阳极
对阴极
对阴极
还原总是发生在阴极,而氧化总是发生在阳极。由于还原是电子的加入,电子必须流向还原位点。
在原电池中,正电荷在阴极上,而负电荷在阳极上。由于原电池具有正电位并且是自发的,电子可以自由地沿着它们的电位梯度流动。带负电荷的电子,向带正电荷的阴极移动,因为异性相吸。
问题5:电化学
在电解槽中,电子向哪个极移动?
对阳极
电子不会移动;只有质子在运动
对阴极
需要更多的信息
朝向正极
对阴极
还原总是发生在阴极,而氧化总是发生在阳极。由于还原是电子的加入,电子必须向还原点移动。
在电解槽中,负电荷在阴极上,而正电荷在阳极上。由于电解池需要能量来维持反应,我们正在推动电子对抗它们的电位梯度。电子,带负电荷,向阴极移动,阴极也带负电荷。
问题2:电化学
原电池和电解电池之间的区别是错误的?
电解细胞是非自发的
电解池有负电压
电解槽具有正的吉布自由能
电解池在阴极发生氧化
电解池在阴极发生氧化
电解池使用非自发反应,需要外部电源才能进行。电池和电解池之间的值是相反的。原电池的电压电位为正,电解电位为负。然而,这两种类型的电池都有氧化发生在阴极和还原发生在阳极。
问题3:电(伏)电和电解电池
关于原电池中的电流,什么是正确的?
它从阳极移动到阴极
原电池没有电流
它从阴极移动到阳极
它沿着电子流的方向流动
它从阴极移动到阳极
在原电池中,电子会从阳极流向阴极;然而,按惯例,电流的传播方向与电子相反。在化学细胞中,电流是由质子流动的方向决定的。因此,电流从阴极流向阳极。
记住,还原发生在阴极,氧化发生在阳极。因此,电子不断地从阳极移动到阴极。由于电流将与电子的流动相反,我们可以得出结论,它一定是从阴极流向阳极。
问题2:电(伏)电和电解电池
生成了以下原电池:
下列哪一项发生在阴极?
铜失去电子
金离子接收电子
铜涨幅电子
黄金失去电子
金离子接收电子
还原总是在阴极发生。这意味着物质正在接收电子。
在反应中,金离子接收电子,从而产生金原子。这发生在阴极。
铜离子和金是产物,不会被氧化或还原。在这个反应中,铜在阳极被还原。