电负性被定义为一个原子在与另一个原子共享的键上吸引电子的倾向。因为氧想要得到两个电子，而钠都希望失去一个电子，氧的电负性比钠高。通常，电负性会随着元素周期表右上方的增加而增加。例如，氟的电负性比氮高。

这是电离能的正确定义。从原子中除去一个电子，就产生了阳离子。

第三周期及以上的原子的d轨道最多能容纳10个电子。这就是原子超越八隅体规则的原因。

金属化合物因其电子运动性而具有独特的性质。在金属中，电子可以在原子之间自由移动。在非金属中，由于原子核正电荷的增加和原子半径的减小，电子与原子核的结合更加紧密。金属中电子的流动性使它们能导电。

金属一般不脆。金属在室温下是固体，在液相中导电，但它们与许多非金属化合物也具有这些特性。

过渡金属的价带只有部分填充。因此，电子可以在d轨道之间移动，这种电子流使过渡金属成为电的良导体。

中子星的数量是答案选项中唯一不影响元素原子半径的东西。由于中子不带电荷，它们不会影响电子和质子之间的引力。

B(硼)是一种能形成少于4个共价键的原子，因此不能填满它的八隅体。C(碳)总是有4个键，而O(氧)和Cl(氯)也以有完整的八隅体而闻名。

锶和钙在元素周期表中属于同一个基团，这意味着它们的价电子数量相同;它们都是有两个价电子的碱土金属。这是最重要的化学性质之一，因为它决定了元素的反应方式。和钙一样，锶很容易失去两个价电子形成离子化合物。

正确的答案选择是对有效核电荷的准确解释。由于电子带负电，它们会被带正电的质子吸引。质子位于原子核中。

Rn是氡，一种稀有气体，不是金属。通常，左边的元素是金属元素，右边的元素是非金属元素。势垒是在过渡金属右边的元素