例子问题
示例问题#1:非标准条件下的细胞电位
考虑电化学电池,其具有以下总体反应:
2 H+(aq)+Sn(s)->Sn2+(aq)+H2.(aq)
下列哪个变化会改变测量的细胞电位?
增加阴极的pH值。
添加SnCl2.到阴极。
增加H2.阴极的压强。
以上都是。
降低阴极的pH值。
以上都是。
所有这些变化都会改变Q,从而改变测得的电池电位。
问题2:非标准条件下的细胞电位
以下细胞反应:
2铝(s) + 3锰2+(aq) -> 2 Al3+(aq) + 3mn (s)
预测细胞电位E细胞将大于或小于Eo细胞适用于下列情况:
(艾尔3+]=2.0米;[Mn2+= 1.0 m。
小
完全相同的
更大的
无法确定
小
改变这些条件会增加Q值,从而导致测量的细胞电位降低。
问题3:非标准条件下的细胞电位
以下细胞反应:
2铝(s) + 3锰2+(aq) -> 2 Al3+(aq) + 3mn (s)
预测细胞电位E细胞将大于或小于Eo细胞对于下列条件3+= 1.0 m;(Mn2+]=5.0米。
无法确定
更大的
小
完全相同的
更大的
在这些浓度下Q会变小,因此lnq会变小。这将产生更大的细胞电位。
问题#4:非标准条件下的细胞电位
以下电池的电池电位是多少:
Zn(s)+2h+(aq) - >锌2+(aq)+H2.E (g)o= 0.76 V
当[锌2+= 1.0 m;PH2= 1 atm,阴极pH值为5.2?
1.80 V
0.90 V
1.59伏
1.32 V
0.45 V
0.45 V
示例问题#5:非标准条件下的细胞电位
计算以下反应的标准电池电位:
Cd (s) + MnO2.(s) + 4 H+(aq) + -> Cd2+(aq) +锰2+(aq) + 2h2o (l)
考虑到:
MnO2.(s) + 4 H+(aq)+ 2e- -> Mn2+(aq) + 2h2.O (l) Eo= 1.23 V
Cd2+(aq)+2e--->Cd(s)eo= -0.40 V
0.83 V
0.0 V
-0.83伏
1.63 V
-1.63 V
1.63 V
Eo细胞= Eo阴极- Eo阳极
Eo细胞- (-0.40) = 1.63 v
问题6:非标准条件下的细胞电位
计算以下反应的标准电池电位:
锌(s) +铜2+(aq) - >锌2+(aq) + Cu (s)
考虑到:
锌2+(aq)+2e--> Zn (s) Eo= -0.76 V
铜2+(aq)+2e--> Cu (s) Eo=0.34伏
-0.42 V
1.10伏
0.42 V
0.0 V
-1.10 V
1.10伏
Eo细胞= Eo阴极- Eo阳极
Eo细胞= 0.34 - (-0.76) = 1.10 v
问题7:非标准条件下的细胞电位
计算以下反应的标准电池电位:
锌(s) + 2银1+(aq) - >锌2+(aq) + 2 Ag (s)
考虑到:
锌2+(aq)+2e--> Zn (s) Eo= -0.76 V
Ag)1+(aq) + 1 e--> Ag (s) Eo= 0.80 V
-1.56伏
2.36 V
1.56伏
0.04 V
-0.04 V
1.56伏
Eo细胞= Eo阴极- Eo阳极
Eo细胞= 0.80 - (-0.76) = 1.56 v
例子问题#8:非标准条件下的细胞电位
计算以下反应的标准电池电位:
3 F2.(g) +2 Au(s)->6 F-(aq)+2 Au3+
考虑到:
F2.(g) + 2 e-->二楼-(aq)o= 2.87 V
非盟3+(aq) + 3 e--> Au (s) Eo= 1.50 V
4.37伏
-1.37伏
1.37 V
-5.61 V
5.61 V
1.37 V
Eo细胞= Eo阴极- Eo阳极
Eo细胞= 2.87 - (1.50) = 1.37 v
问题9:非标准条件下的细胞电位
确定E细胞在25℃下进行下列反应:
Zn (s) + 2vo2.+(aq) + 4h+- > 2签证官2+(aq)+Zn2+(aq) + 2h2o (l)
鉴于:
签证官2.+(aq)+2 H+(aq)+e-- >签证官2+(aq) + H2O (lo=1.00 V
锌2+(aq) + 2 e--> Zn (s) Eo= -0.76 V
和
[VO2.+= 2.0 m;[H+]=0.50米;[VO2+= 1.0 x 10-2M;(锌2+= 1.0 x 10-1M
3.71 V
1.89 V
2.41 V
1.76 V
0.95 V
1.89 V