平衡方程:

有1个氢氧化钠和1个氢₂所以₄在反应物;和1 H₂O和1na₂所以₄产品中

步骤:

1)先平衡Na;得到2氢氧化钠

2)平衡H下;得到1 H₂SO4 2 H₂O

3)检查确保O和S平衡

平衡反应的最佳方法是采用循序渐进的方法。研究每个原子，确保它以平衡的方式出现在方程的两边是有用的。从Fe开始₂O_3.是唯一存在于方程左侧的Fe分子和FeCl_3.是唯一在方程右边有Fe的分子。这就是Fe的摩尔比₂O_3.对FeCl_3.必须是1:2。再看O，方程左边的O以Fe的形式存在₂O_3.和H₂哦，在右边。铁的摩尔比₂O_3.到H₂因此O是1:3。Cl存在于左边的HCl和FeCl中_3.在右边。即HCl与FeCl的摩尔比_3.必须是3:1。为了保证这些摩尔比被保持，平衡的公式被确定为铁₂O_3.+ 6HCl -> 2FeCl_3.+ 3 h₂O

首先要做的是平衡Cl(3在左边;右1)←NH加3₄Cl

右边有3个N，左边只有一个;在NOH上加3₅

检查一下铁，氢，氧平衡，它们确实平衡了

反应平衡为2C₂H₆(s) + 7 o₂(g)→6 h₂O (l) + 4有限公司₂(g)每2mol C₂H₆就能生成6mol H₂o，当你有4mol C时，总产量是12mol₂H₆．

当配平方程式时，目标是确保反应物和生成物两边的原子在类型和数量上都相同。一个有用的方法是写下不平衡方程两边已经存在的原子数。通过这种方法，你可以预测哪些化合物需要在哪一侧增加，以平衡方程。它还有助于平衡氧和氢在方程式中的最后位置。

在这个反应中，我们可以这样平衡。

反应物:1K, 1Mn, 1Cl, 4O, 1H

产品:1K, 1Mn, 5Cl, 1O, 2H

所以，我们需要增加H₂O和盐酸。最后配平的方程写在下面。

为了平衡一个方程，我们需要确保箭头左侧的元素数量与右侧的元素数量相同。我们还需要平衡所有的费用。我们马上注意到左边有三个氯原子，但右边只有一个。

(1Na, 1O, 1H, 1Fe, 3Cl: 1Na, 3O, 3H, 1Fe, 1Cl)

我们可以用NaCl乘以3来解决这个问题。

(1Na, 1O, 1H, 1Fe, 3Cl: 3Na, 3O, 3H, 1Fe, 3Cl)

这会导致钠的不平衡，我们可以通过操纵NaOH来纠正。

(3Na, 3O, 3H, 1Fe, 3Cl: 3Na, 3O, 3H, 1Fe, 1Cl)

这是最终配平的方程。注意，通常最容易最后处理的是氧和氢，因为它们通常包含在多个分子中。

钙在元素周期表的第二组，因此有a氧化数。氢氧根离子有电荷。氢氧化钙会有分子式．

氯离子有一个电荷和氢离子有电荷。盐酸的分子式是．

在生成物这边，水有分子式氯化钙有这个公式．

现在我们知道了所有的公式，我们可以写出反应:

为了平衡氯原子，我们需要增加系数。

从方程的配平开始。有很多方法可以做到这一点，但其中一个特别有用的方法是假设你有1mol的碳氢化合物(丙烷)，然后从那里平衡方程。如果你最终得到的是分数，你可能需要进一步处理一个等式，但如果是这样的话，你需要做的就是乘以一个整数。

首先，我们要平衡碳。丙烷有3个碳，所以我们要确保箭头右边也有3个碳

这是不完整的。接下来我们要平衡氢原子。方程左边有8个氢原子，所以

最后一步是平衡等式左边和右边的氧

我们的方程配平了，所有系数都是整数。如果我们从1mol丙烷开始，会生成4mol水。

首先，我们将平衡等式:

因为氯过量，我们知道极限试剂是铁。

在这个等式的配平版本中:

为了平衡方程左边的6mol硝酸提供的6mol氮，二氧化氮的系数是6。